氨气具有较强的还原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体，可作为生物燃料来提供能源．
（1）实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气，写出该反应的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）氨气具有可燃性，燃烧时发热量高且产物无任何污染，有望成为替代氢能的新一代能源，写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式

4NH₃+3O₂

点燃

2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂

点燃

2N₂+6H₂O

．
（3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH₂），可用干燥和脱氧过的氨在250～360℃条件下与金属钠反应制得：2 Na+2 NH₃

250

-

360

℃

2 NaNH₂+H₂，则产生标准状况下3.36L氢气，转移电子的个数为

0.3N_A或1.806×10²³

0.3N_A或1.806×10²³

．
（4）NH₃可与氯气反应，化学反应方程式为：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl,可利用此反应检验氯气管道是否泄漏．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

3：2

3：2

．
（5）实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气，3CuO+2NH₃

△

3Cu+3H₂O+N₂，当转移的电子总数为a个，生成氮气的物质的量为bmol,则阿伏加德罗常数N_A可表示为

a

6

b

/mol

a

6

b

/mol

（用a、b的代数式表示）
（6）某种钠的氮化物Na_xN_y，它与水反应生成氨气和氢氧化钠．取8.3g该氮化物溶于足量的水中，使其充分反应，测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L．通过计算确定该钠的氮化物的化学式

Na₃N

Na₃N

．