处理烟气中SO2常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。请回答下列问题：
Ⅰ.水煤气还原法﹒
已知：
ⅰ.2CO（g）+SO2（g）⇌S（l）+2CO2（g）△H1=-37.0kJ•mol-1
ⅱ.2H2（g）+SO2（g）⇌S（l）+2H2O（g）△H2=+45.4kJ•mol-1
（1）写出CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）、H2（g）的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/molCO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为 ADAD。（填选项字母）
A.单位时间内，生成nmol CO的同时生成nmol CO2
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.H2O（g）与H2（g）的体积比保持不变
（2）一定压强下，发生反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（l）+2CO2（g），平衡时SO2的转化率α（SO2）与投料比的比值[n（CO）n（SO2）=y]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，CO的转化率α（CO）：N ＞＞M（填“＞”“、＜”或“=”，下同），逆反应速率：N ＜＜P。
（3）T℃，向10L恒容密闭容器中充入2mol CO（g）、2mol SO2（g）和2mol H2（g），发生反应ⅰ和反应ⅱ，5min达到平衡时，CO2（g）和H2O（g）的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=27002700。
②其他条件不变，6min时缩小容器体积。α（SO2） 增大增大。（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH4++Ca2++2OH-+SO32-═CaSO3↓+2NH3•H2O
（4）已知：25℃时，Kb（NH3•H2O）=a；Ksp（CaSO3）=b,该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=1a2b1a2b。（用含a、b的代数式表示）
n
（
CO
）
n
（
S
O
2
）
1
a
2
b
1
a
2
b
【考点】热化学方程式．
【答案】CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol；AD；＞；＜；2700；增大；
1
a
2
b
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：36引用：1难度：0.7
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
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