（1）现有如下两个反应：
A：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
①根据两反应的方程式，判断能否设计成原电池：

A不能，B能

A不能，B能

。
②如果不能，说明其原因：

A不是氧化还原反应，没有电子转移

A不是氧化还原反应，没有电子转移

。
③如果可以，写出正、负极电极反应式负极：

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

、正极：

Ag⁺+e^-=Ag

Ag⁺+e^-=Ag

。
（2）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池：
①负极材料

铜

铜

（写名称），电极反应式为

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。
②正极的电极反应式为

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
③溶液中SO₄^2-向

负

负

极移动。