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Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示.

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置制取氨气,化学反应方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据,下列性质与收集方法无关的是(填序号,下同)
②④
②④

①密度    ②颜色    ③溶解性    ④热稳定性    ⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X气体可以是下列气体中的

①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
其中D装置中连接小烧杯的目的是
尾气处理防止污染
尾气处理防止污染

Ⅱ.某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成橙黄色晶体X.为确定其组成,进行如下实验.
(4)经测定,样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为
+3
+3

已知X的化学式类似于下列化学式:
氢氧化二氨合银Ag(NH32OH、硫酸四氨合铜[Cu(NH34]SO4
制备X的化学方程式
2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2
催化剂
2[Co(NH36]Cl3+2H2O
2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2
催化剂
2[Co(NH36]Cl3+2H2O

(5)氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收,蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mL NaOH溶液.

①5(装盐酸标准液)的仪器名称
酸式滴定管
酸式滴定管

②装置中安全管的作用原理
当A中压力过大,安全管中液面升高,使A瓶压力稳定
当A中压力过大,安全管中液面升高,使A瓶压力稳定

③样品中氨的质量分数表达式
C
1
V
1
-
C
2
V
2
×
1
0
-
3
mol
×
17
g
/
mol
W
×100%
C
1
V
1
-
C
2
V
2
×
1
0
-
3
mol
×
17
g
/
mol
W
×100%

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;②④;③;尾气处理防止污染;+3;2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2
催化剂
2[Co(NH36]Cl3+2H2O;酸式滴定管;当A中压力过大,安全管中液面升高,使A瓶压力稳定;
C
1
V
1
-
C
2
V
2
×
1
0
-
3
mol
×
17
g
/
mol
W
×100%
【解答】
【点评】
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发布:2024/11/5 8:0:2组卷:66引用:1难度:0.5
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    气体 试剂 制备装置 收集方法
    A CO2 石灰石+稀盐酸 b c
    B NO Cu+稀硝酸 b c
    C O2 KMnO4 a d
    D H2 Zn+稀HNO3 b d

    发布:2024/12/21 8:0:2组卷:15引用:1难度:0.7
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