CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
（1）CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₄•H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄•H₂O加热升温过程中固体的质量变化见图1。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：

CaC₂O₄

400

～

600

℃

CaCO₃+CO↑

CaC₂O₄

400

～

600

℃

CaCO₃+CO↑

。
②与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄•H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是

CaC₂O₄•H₂O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔

CaC₂O₄•H₂O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔

。
（2）CO₂催化还原法。
如图2表示的是利用CO₂“直接电子传递机理”。在催化剂铜表面进行转化。当有1 mol CO₂反应时，直接传递电子物质的量为

6

6

mol。
（3）CO₂电化学催化重整法。
①如图3表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO₂在Cu电极上可以转化为CH₄，该电极反应的方程式为

CO₂+8e^-+6H₂O═CH₄+8OH^-

CO₂+8e^-+6H₂O═CH₄+8OH^-

，电解一段时间后，阳极区溶液pH减小，其原因是

OH^-在阳极被氧化生成O₂

OH^-在阳极被氧化生成O₂

。
②CO₂与CH₄在催化剂作用下合成乙酸，反应的化学方程式为：

CH₄+CO₂

催化剂

CH₃COOH

CH₄+CO₂

催化剂

CH₃COOH

。
（4）CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=41.2 kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图4。其中：CH₃OCH₃的选择性=

2

×

C

H

3

OC

H

3

的物质的量

反应的

C

O

2

的物质的量

×100%
①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是

反应Ⅰ的△H＞0，反应Ⅱ的△H＜0，温度升高使CO₂转化为CO的平衡转化率上升，使CO₂转化为CH₃OCH₃的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度

反应Ⅰ的△H＞0，反应Ⅱ的△H＜0，温度升高使CO₂转化为CO的平衡转化率上升，使CO₂转化为CH₃OCH₃的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度

。
②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%（图4中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有：

增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

。