电石渣[主要成分为Ca（OH）₂，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：①NH₄Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃•H₂O；
③“碳化”时的主要反应为CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca₃（OH）₂（CO₃）n]，化学式中的n为

2

2

。
（2）用不同质量分数的NH₄Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图-2所示，你认为较适宜的NH₄Cl质量分数是

20%

20%

。

（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为

过滤

过滤

（填操作名称）。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图-3所示，CO₂从

A

A

处通入（填“A”或“B”），其目的是

能使二氧化碳和碱化液充分接触，反应更快、更充分

能使二氧化碳和碱化液充分接触，反应更快、更充分

。
（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：

温度	反应液浑浊所需时间（单位：秒）	反应完全所需时间（单位：分钟）
20℃	480	＞180
40℃	120	180
60℃	1	50
80℃	1	68

实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是

温度过高时反应完全所需时间更长或温度过高时氨水易分解等

温度过高时反应完全所需时间更长或温度过高时氨水易分解等

（写出一条即可）。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca（OH）₂制备碳酸钙的总反应方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

。结合制备方案判断可循环利用的物质为

NH₄Cl

NH₄Cl

（7）用电石渣[Ca（OH）₂质量分数92.5%]制备1tCaCO₃，计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。