某化学小组通过如图1装置用实验室制法制取、收集纯净的氯气，并研究其性质．请回答下列的问题：
（1）装置甲中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2+2H2O；
（2）制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→d→e→b→c→f→gd→e→b→c→f→g（补充完整），丙中应装溶液是 饱和食盐水饱和食盐水；浓硫酸的作用是 干燥氯气干燥氯气．
（3）某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是 尾气处理尾气处理；
（4）把产生的气体从左往右通入侧置（如图2）。实验进行一段时间后，对此装置中的实验现象进行描述与分析：
①请描述通入氯气后甲、乙两处红纸花的颜色变化 甲不褪色、乙褪色甲不褪色、乙褪色．
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 HClOHClO（填“Cl2”或“HClO”）．
③丙处淀粉KI试纸变为 蓝色蓝色（填“蓝色”或“红色”），其中Cl2和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：Cl2+2KI═2KCl+I2I2。
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【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O；d→e→b→c→f→g；饱和食盐水；干燥氯气；尾气处理；甲不褪色、乙褪色；HClO；蓝色；I2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：2难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
