某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论及解释
Ⅰ	A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体	产生的气体是氧气 淀粉 能 能 （“能”或“否”）加快过氧化氢的分解速率
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	①又产生大量使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量为ag	淀粉的 化学性质 化学性质 和 质量 质量 在化学反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂

（1）写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式：

过氧化氢

淀粉

水+氧气

过氧化氢

淀粉

水+氧气

。
【实验拓展】

（2）该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
Ⅰ	20mL	淀粉0.5g	a
Ⅱ	20mL	二氧化锰0.5g	b

上述实验中“待测数据”是指

收集25mL氧气的时间

收集25mL氧气的时间

；若a＞b,则可得出的结论是

淀粉比二氧化锰的催化效果差

淀粉比二氧化锰的催化效果差

。
【注意：如答对【拓展探究】奖励3分，试卷总分不超过40分】
【拓展探究】探究小组在查阅资料时发现：收集氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小组同学对此展开研究。
（3）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中虽然有大量的气泡生成，但带火星的木条往往难以复燃，请解释原因：

生成气体中带有水蒸气，氧气的浓度低，不能使木条复燃

生成气体中带有水蒸气，氧气的浓度低，不能使木条复燃

。
（4）第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总体积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%。
收集的氧气占容积的体积分数最低为

35

35

%时，可使带火星的木条复燃。
如集气瓶的体积为200mL，要想得到浓度40%的氧气，则须在集气瓶内预先装入水的体积为

48

48

mL。（结果保留整数）