草酸（HOOC-COOH）在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。一定条件下发生反应：H2C2O4（g）⇌H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H。
（1）现将0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应（体系内物质均为气态），测得n（H2C2O4）/mol随时间变化的数据如下表：
| t/min 温度 |
0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1/℃ | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2/℃ | 0.50 | 0.30 | 0.18 | •••••• | 0.18 |
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；△H＜
＜
0。②T2时，0～20min平均反应速率v（CO）=
1.6×10-3mol/（L•min）
1.6×10-3mol/（L•min）
。③T2时，反应至20min时再加入0.5molH2C2O4，反应达平衡时H2C2O4物质的量
＞
＞
0.36mol（填“＞”“＜”或“=”）。（2）室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
| 实验编号 | 所用试剂及用量/mL | 溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol•L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.01mol•L-1KMnO4溶液 | 3mol•L-1稀H2SO4溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | 6.4 |
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
。②分析数据可得到的结论是
反应物浓度越大，化学反应速率越快
反应物浓度越大，化学反应速率越快
。③该实验中若n（Mn2+）随时间变化趋势如图1所示，请在图2画出t2后生成CO2的速率图象（从a点开始作图）
t2 时c（Mn2+）增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快；末尾阶段，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢
t2 时c（Mn2+）增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快；末尾阶段，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢
。
【答案】＜；＜；1.6×10-3mol/（L•min）；＞；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；反应物浓度越大，化学反应速率越快；；t2 时c（Mn2+）增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快；末尾阶段，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢
；t2 时c（Mn2+）增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快；末尾阶段，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
