氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol。
(1)欲提高反应速率及CO的平衡转化率,理论上可以采取的措施为 AA。
A.通入过量水蒸气
B.降低温度
C.增大压强
D.加入催化剂
(2)800℃时,该反应的平衡常数K=1.2,在容积为1L的密闭容器中进行反应,测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。
①写出该反应的平衡常数表达式K=c(CO2)•c(H2)c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)c(CO)•c(H2O)。
②该时刻反应 达平衡达平衡(填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。
③830℃时,该反应的平衡常数K=1。在容积为1L的密闭容器中,将2molCO与8molH2O混合加热到830℃,反应达平衡时CO的转化率为 80%80%。
(3)工业上利用得到的H2与CO进一步合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH。其他条件不变时,相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图a所示。
①合成二甲醚反应的ΔH <<0(填“>”“<”或“=”)。
②在250℃之前,随温度升高,CO转化率增大的原因是 在250℃之前,反应未达到平衡,温度越高,反应速率越快,CO转化率越大在250℃之前,反应未达到平衡,温度越高,反应速率越快,CO转化率越大。
③在图b中绘制出压强和CO转化率之间的关系(作出趋势即可) 
。
c
(
C
O
2
)
•
c
(
H
2
)
c
(
CO
)
•
c
(
H
2
O
)
c
(
C
O
2
)
•
c
(
H
2
)
c
(
CO
)
•
c
(
H
2
O
)


【答案】A;;达平衡;80%;<;在250℃之前,反应未达到平衡,温度越高,反应速率越快,CO转化率越大;
c
(
C
O
2
)
•
c
(
H
2
)
c
(
CO
)
•
c
(
H
2
O
)

【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/6/27 10:35:59组卷:22引用:1难度:0.9
相似题
-
1.氢气最早于16世纪被人工制取出来,氢气是一种清洁能源。
(1)利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知:H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
(2)T1℃时,向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4,只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的转化率为
(3)CH4分解时几种气体的平衡分压(pPa)的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时,向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只发生反应2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改变一个反应条件使Kp变大,则该条件是
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
(4)工业上,以KNH2和液氨为电解质,以石墨为电极,电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为发布:2025/1/4 8:0:1组卷:9引用:3难度:0.5 -
2.反应 4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是( )
发布:2024/12/30 19:30:2组卷:67引用:6难度:0.6 -
3.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L•min).求:
(1)此时A的浓度c(A)=
(2)B的平均反应速率v(B)=
(3)x的值为发布:2024/12/30 19:0:1组卷:163引用:26难度:0.3