氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ/mol。
（1）欲提高反应速率及CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 AA。
A.通入过量水蒸气
B.降低温度
C.增大压强
D.加入催化剂
（2）800℃时，该反应的平衡常数K=1.2，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。
①写出该反应的平衡常数表达式K=c（CO2）•c（H2）c（CO）•c（H2O）c（CO2）•c（H2）c（CO）•c（H2O）。
②该时刻反应 达平衡达平衡（填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”）。
③830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为 80%80%。
（3）工业上利用得到的H2与CO进一步合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH。其他条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图a所示。
①合成二甲醚反应的ΔH ＜＜0（填“＞”“＜”或“=”）。
②在250℃之前，随温度升高，CO转化率增大的原因是 在250℃之前，反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，CO转化率越大在250℃之前，反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，CO转化率越大。
③在图b中绘制出压强和CO转化率之间的关系（作出趋势即可） 
。
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
【答案】A；；达平衡；80%；＜；在250℃之前，反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，CO转化率越大；
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.9
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
