某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示。

已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17
（1）步骤Ⅰ中，发生的反应为：2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，B中含铬元素的离子有

C

r

O

2

-

4

、Cr₂

O

2

-

7

C

r

O

2

-

4

、Cr₂

O

2

-

7

。（填离子符号）
（2）产品中除Cr₂O₃外还含有的主要杂质是

CaSO₄

CaSO₄

。
（3）若测得清液pH=5，此时Cr³⁺的浓度=

6.3×10^-4

6.3×10^-4

mol/L。
（4）当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5mg•L^-1时，可认为已达铬的排放标准，上述清液是否符合铬的排放标准

否

否

。（填“是”或“否”）
（5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO₃作还原剂。
①若用FeSO₄•7H₂O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有

Cr³⁺、Fe³⁺、H⁺

Cr³⁺、Fe³⁺、H⁺

。（填离子符号）．②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr₂

O

2

-

7

）的对应关系如表所示。

pH	3	4	5	6
c（Cr2 O 2 - 7 ）/mol•L-1	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

有人认为pH=6时，c（Cr₂

O

2

-

7

）变小的原因是Cr₂

O

2

-

7

基本上都已转化为Cr³⁺．这种说法正确不正确，为什么？
答：

不正确，c（H⁺）减小，化学平衡2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

⇌

C

r

O

2

-

7

+H₂O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以

C

r

O

2

-

4

形式存在

不正确，c（H⁺）减小，化学平衡2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

⇌

C

r

O

2

-

7

+H₂O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以

C

r

O

2

-

4

形式存在

。
③用足量铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有

铁屑过量，将溶液的pH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内

铁屑过量，将溶液的pH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内

。