随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点
（1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1=akJ•mol-1
反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
反应③：2NHCl2（aq）+H2O（l）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
①2NH3（aq）+3HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）KJ/mol（2a+2b+c）KJ/mol。
②溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是HCl与NaClO反应生成HClO，HClO分解生成O2，与氨氮反应的HClO减少HCl与NaClO反应生成HClO，HClO分解生成O2，与氨氮反应的HClO减少。
③用电化学法也可以去除废水中氨氮。在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极正正极，电解时阴极的电极反应式为2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑。
（2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
①以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低。
②为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是增大体积减小压强或增大CH4的浓度增大体积减小压强或增大CH4的浓度。（写一条即可）
【答案】（2a+2b+c）KJ/mol；HCl与NaClO反应生成HClO，HClO分解生成O2，与氨氮反应的HClO减少；正；2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑；温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；增大体积减小压强或增大CH4的浓度
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：1难度：0.6
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1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
2．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：43引用：4难度：0.5
