化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：该电池的负极材料是 CuCu，发生 氧化氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是 AgNO3溶液AgNO3溶液。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图1所示两个实验（图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同），有关实验现象，下列说法正确的是 ADAD。
A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D．图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快
（3）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图2所示。
①装置甲中放电时氢离子向 铝片铝片（填“镁片”或“铝片”）移动。写出甲中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
②装置乙中铝片为 负负极，写出该电极的电极反应式 Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O。
③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有 ADAD。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】Cu；氧化；AgNO3溶液；AD；铝片；2H++2e-=H2↑；负；Al-3e-+4OH-=+2H2O；AD
A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：127引用：2难度：0.6
