将金属R（化合价为+2价）的粉末放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则：
（1）R可能是什么金属并说明原因 R可能是锌，锌与硝酸铜反应生成铜，固体质量减小，锌与硝酸银反应生成银，固体质量增加，当固体增加质量与固体减小质量相等时，反应前后烧杯中溶液的质量不变R可能是锌，锌与硝酸铜反应生成铜，固体质量减小，锌与硝酸银反应生成银，固体质量增加，当固体增加质量与固体减小质量相等时，反应前后烧杯中溶液的质量不变。
（2）分析固体甲的成分 肯定有铜和银，可能有锌肯定有铜和银，可能有锌。
（3）写出上述的其中一个化学方程式R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag或R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+CuR+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag或R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu。
【考点】金属的化学性质．
【答案】R可能是锌，锌与硝酸铜反应生成铜，固体质量减小，锌与硝酸银反应生成银，固体质量增加，当固体增加质量与固体减小质量相等时，反应前后烧杯中溶液的质量不变；肯定有铜和银，可能有锌；R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag或R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/25 15:0:2组卷：21引用：3难度：0.6
