二氯异氰尿酸钠[（CNO）3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和（CNO）3H3固体在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。
已知：2NaClO+（CNO）3H3═（CNO）3Cl2Na+NaOH+H2O，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 恒压滴液漏斗恒压滴液漏斗；装置A中制备Cl2的化学方程式为 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O。
（2）待装置B 液面上方有黄绿色气体液面上方有黄绿色气体（填实验现象）时，再由三颈烧瓶上口加入（CNO）3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是 使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率。
（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、冰水洗涤冰水洗涤、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH利用率降低改进的方法是 在AB装置之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶在AB装置之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶。
（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：
[（CNO）3Cl2]-+H++2H2O═（CNO）3H3+2HClO
HClO+2I-+H+═I2+Cl-+H2O
I2+2S2O2-3═S4O2-6+2I-
实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①该样品的有效氯含量表达式为 35.5cVm%35.5cVm%。（该样品的有效氯=测定中转化为HClO的氯元素质量×2样品的质量×100%）
②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是 acac。（填标号）
a.加入稀硫酸的量过少
b.滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视
O
2
-
3
O
2
-
6
35
.
5
c
V
m
%
35
.
5
c
V
m
%
测定中转化为
HC
l
O
的氯元素质量
×
2
样品的质量
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】恒压滴液漏斗；KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；液面上方有黄绿色气体；使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率；冰水洗涤；在AB装置之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；；ac
35
.
5
c
V
m
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：3难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
