CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2（g）+CH4（g）⇌CS2 （g）+2H2S（g），回答下列问题：
（1）CH4的电子式为 
，CS2分子的立体构型为 直线形直线形。
（2）某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为 30%30%。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是 dd（填序号）。
a.气体密度
b.气体总压
c.CH4与S2体积比
d.CS2的体积分数
（3）一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为 放热放热（填“放热”或“吸热”）反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是 600℃时甲烷的转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小且反应速率慢600℃时甲烷的转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小且反应速率慢。
（4）用燃煤废气（含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等）使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式 2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O。
【答案】；直线形；30%；d；放热；600℃时甲烷的转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小且反应速率慢；2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O
；直线形；30%；d；放热；600℃时甲烷的转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小且反应速率慢；2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：647引用：4难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
