氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
（1）Cl₂O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。
①Cl₂O电子式

，Cl₂O分子属于

极性

极性

（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中心原子杂化轨道类型

sp³

sp³

。
②写出制备Cl₂O的化学方程式

2Cl₂+HgO=HgCl₂+Cl₂O

2Cl₂+HgO=HgCl₂+Cl₂O

。
（2）ClO₂气体可处理污水中的CN^-。ClO₂与CN^-反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

1：1

1：1

。
（3）一定条件下，在水溶液中1molCl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图1所示。
①D是

ClO₄^-

ClO₄^-

（填离子符号）。
②用离子符号表示B→A+C的热化学方程式

3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol

3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol

。
（4）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ|δ（X）=

c

（

X

）

c

（

HC

l

O

）

+

c

（

C

l

O

-

）

，X为HClO或ClO^-与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数K_a值为

10^-7.5

10^-7.5

。

（5）以下是ClO₂的两种制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

制备的ClO₂中不含Cl₂

制备的ClO₂中不含Cl₂

。