有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．A的单质在自然界中最轻，B、C、D、G在元素周期表的位置如图所示，它们的原子序数之和为37．E的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素．请回答下列问题：
（1）A2D、A2G沸点较高的是H2OH2O （填化学式），原因是H2O分子之间存在氢键H2O分子之间存在氢键．
（2）E位于元素周期表第三三周期ⅠAⅠA族，F原子结构示意图为
．
（3）将0.1mol•L-1G的最高价氧化物对应的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-H++CO32-=HCO3-．
（4）C与A形成10电子化合物的电子式是
，该化合物与D2在一定条件下发生置换反应，其化学反应方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O（不注明反应条件）．
（5）已知16g单质G完全燃烧放出l48kJ热量．写出单质G燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】H2O；H2O分子之间存在氢键；三；ⅠA；；H++CO32-=HCO3-；；4NH3+3O2=2N2+6H2O；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol
；H++CO32-=HCO3-；；4NH3+3O2=2N2+6H2O；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：87引用：3难度：0.1
相似题
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
