对于一般的化学反应：aA+bB=cC+d D存在速率方程v=kmn，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率。m+n为反应级数，当m+n分别等于0、1、2…时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…；k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。
Ⅰ．1073K时，反应：2NO（g）+H2（g）=N2（g）+2H2O（g）的实验数据如表所示：
| 实验编号 | 初始浓度（mol/L） | 初始速率 mol/（ L•min） |
|
| c（H2） | c（NO） | ||
| 1 | 0.0060 | 0.0010 | 8.00×10-7 |
| 2 | 0.0060 | 0.0020 | 3.20×10-6 |
| 3 | 0.0060 | 0.0040 | 1.28×10-5 |
| 4 | 0.0030 | 0.0040 | 6.40×10-6 |
| 5 | 0.0015 | 0.0040 | 3.20×10-6 |
k c2（NO）c（H2）
k c2（NO）c（H2）
，为三
三
级反应。Ⅱ．已知可逆反应A（g）⇌B（g）的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：
| 温度（K） | 600 | 850 | |
| 速率常数 | k正（min-1） | 32 | 70 |
| k逆（min-1） | 8 | 12 | |
（2）600K时反应的平衡常数K=
4
4
；（3）正反应的△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）。（4）850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是
CE
CE
（填序号）。A．恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，达到新平衡时，A的转化率减小，体积分数增大
B．升高温度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度大
C．使用催化剂，k正、k逆均增大，且比值不变
D．达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零
E．平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同
（5）KMgFe3Si4O12（OH）3用氧化物的形式可表示为
K2O•2MgO•2FeO•2Fe2O3•8SiO2•3H2O
K2O•2MgO•2FeO•2Fe2O3•8SiO2•3H2O
。（6）K元素的焰色反应为
紫
紫
色；很多金属元素有焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量
电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量
。（7）Mg2+与苯丙氨酸根离子（
）形成化合物的结构为
．该化合物中，化学键的类型有σ键、π键、配位键
σ键、π键、配位键
（填“金属键”“σ键”“π键”或“配位键”）；C原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
sp2、sp3
。（8）不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示：
①图1和图2中Fe原子的配位数分别为
12
12
和8
8
。②若图2的晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为
3
•
3
14
ρ
•
N
A
×
1
0
10
3
•
3
14
ρ
•
N
A
×
1
0
10
【答案】k c2（NO）c（H2）；三；4；＞；CE；K2O•2MgO•2FeO•2Fe2O3•8SiO2•3H2O；紫；电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量；σ键、π键、配位键；sp2、sp3；12；8；
3
•
3
14
ρ
•
N
A
×
1
0
10
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：25引用：1难度：0.9
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
