利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
（1）p1＜＜p2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高。
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=12V2a212V2a2（用a和V表示）。
（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO ==H2。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 CC（填字母）。
A．使用高效催化剂
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
E．增加等物质的量的CO和H2
12
V
2
a
2
12
V
2
a
2
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．
【答案】＜；甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；；=；C
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V
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a
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：2难度：0.6
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