某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况下的体积），实验记录如表（累计值）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
4～5min
4～5min
（填“0～1min”、“1～2min”、“2～3min”或“4～5min”），原因是4～5min时间段内H+浓度较低
4～5min时间段内H+浓度较低
。（2）反应速率最大的时间段是
2～3min
2～3min
（填“0～1min”、“1～2min”、“2～3min”或“4～5min”），原因是该反应是放热反应，2～3min时间段内温度较高
该反应是放热反应，2～3min时间段内温度较高
。（3）2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为
0.1mol/（L•min）
0.1mol/（L•min）
。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是
AC
AC
。（填序号）A．蒸馏水
B．Na2CO3溶液
C．NaCl溶液
D．CuSO4溶液
（5）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是
3X+Y⇌2Z
3X+Y⇌2Z
。②该反应达到平衡状态的标志是
BE
BE
。（填字母）A．X、Y的反应速率比为3：1
B．容器内气体压强保持不变
C．容器内气体的总质量保持不变
D．生成1mol Y的同时消耗2mol Z
E．Y的体积分数在混合气体中保持不变
【答案】4～5min；4～5min时间段内H+浓度较低；2～3min；该反应是放热反应，2～3min时间段内温度较高；0.1mol/（L•min）；AC；3X+Y⇌2Z；BE
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.6
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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