催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。
探究一：验证MnO2在过氧化氢分解前后的质量没有改变。
某同学用电子天平称取1.0gMnO2于试管中，加入适量过氧化氢溶液，写出发生反应的化学方程式2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。反应结束后，过滤、洗涤、称量，发现所得固体质量大于1.0g,其可能原因是固体表面有水分（洗涤后没有将固体进行干燥）固体表面有水分（洗涤后没有将固体进行干燥）。
小强针对上述原因提出烘干后再称量的方案，结果得到了准确的实验结果。
探究二：温度对过氧化氢反应速率的影响。
某同学用图1所示装置进行实验，发现加热后产生气泡速率明显加快，但用带火星的木条检验产生的氧气时，木条很难复燃，其可能原因是水蒸气含量较高，降低了氧气的体积分数水蒸气含量较高，降低了氧气的体积分数。
经实验测定，受热液体的温度与得到氧气的体积分数之间存在一定关系（如图2所示）。若能使带火星木条复燃所需氧气的体积分数最低为49%（只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响），现欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在82（±1内均可）82（±1内均可）℃以下。
探究三：红砖粉是否也能作过氧化氢分解的催化剂？效果怎样？
小雨以收集等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
M
n
O
2
M
n
O
2
| 编号 | 过氧化氢 | 其他物质 | 待测数据 |
| 实验1 | 20mL 5% 过氧化氢溶液 | 无 | 收集等体积的氧气所需的时间 收集等体积的氧气所需的时间
|
| 实验2 | 20mL 5% 过氧化氢溶液 | 1g红砖粉 | 收集等体积的氧气所需的时间 收集等体积的氧气所需的时间
|
| 实验3 | 20mL 5% 过氧化氢溶液 | 1g二氧化锰 | 收集等体积的氧气所需的时间 收集等体积的氧气所需的时间
|
收集等体积的氧气所需的时间
收集等体积的氧气所需的时间
。（2）图3可用于此实验收集O2的装置是
C
C
（填字母）。一开始导管排出的气体是否收集？其理由是需要收集，因为排出的空气不影响氧气体积的测定
需要收集，因为排出的空气不影响氧气体积的测定
。
（3）通过实验1与实验
2
2
的待测数据对比，可说明红砖粉能改变过氧化氢分解速率。（4）如需证明红砖粉可作过氧化氢分解的催化剂，还需通过实验证明
红砖粉在反应前后的质量和化学性质不变
红砖粉在反应前后的质量和化学性质不变
。【考点】催化剂的特点与催化作用．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；固体表面有水分（洗涤后没有将固体进行干燥）；水蒸气含量较高，降低了氧气的体积分数；82（±1内均可）；收集等体积的氧气所需的时间；收集等体积的氧气所需的时间；收集等体积的氧气所需的时间；收集等体积的氧气所需的时间；C；需要收集，因为排出的空气不影响氧气体积的测定；2；红砖粉在反应前后的质量和化学性质不变
M
n
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：101引用：3难度：0.6
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2．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
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3．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”．今年2月18日入夜，经过千余名人工增雨作业人员的奋力鏖战，天人戮力，一场久违的大雪降临河北大地，给这方焦渴的土地带来了生机和希望．其原理就是使用催化剂使云中的小水滴相互凝结，形成降雨（雪）．目前，人工增雨使用的催化剂通常分为三类：第一类是可以大量产生凝结核或凝华核的碘化银等成核剂；碘化银（AgI）在高温下瞬间分解生成银单质和碘单质（I2）形成人工冰核使水汽凝聚形成冰晶．第二类是可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷剂．第三类是可以吸附云中水分变成较大水滴的盐粒等吸湿剂．
（1）下面关于这些催化剂描述不正确的是．
A．干冰是氧化物
B．液氮是绿色增雨剂对环境无污染
C．在增雨过程中液氮和干冰只发生了物理变化
D．液氮是一种溶液，降落的雨滴中将含有大量的液氮
（2）写出碘化银分解的化学方程式．
（3）干冰和液氮可以使云中的水分形成大量冰晶的原理是．发布：2025/1/4 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.7
