一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO₂、N₂O₄两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：
（1）图中x曲线是表示

NO₂

NO₂

的浓度变化。（填化学式）
（2）写出容器中发生反应的化学方程式

2NO₂⇌N₂O₄

2NO₂⇌N₂O₄

。
（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N₂O₄）═

0.4mol•L^-1•min^-1

0.4mol•L^-1•min^-1

。
（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v_（a）

＞

＞

v_（b）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有

ac

ac

。
a.投入NO₂
b.分离出N₂O₄
c.升高温度
d.充入氦气
（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO₂，平衡后混合气体颜色与原来相比

变深

变深

（填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N₂O₄，平衡后混合气体颜色与原来相比

变深

变深

。