亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要漂白剂,实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。

已知:Ⅰ.A中发生的反应为:2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O
Ⅱ.NaClO2受热易分解,温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性,请设计检验ClO2漂白性的实验方案将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条)将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条)。
(2)A中用冰水浴的目的是防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
(3)装置B的作用是吸收尾气吸收尾气。
(4)测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下:
步骤一:称0.5000 g样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸,发生如下反应:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-
步骤二:将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液,加入淀粉溶液作指示剂,用0.2000 mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL(滴定过程中发生反应:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①配制100 mL 0.2000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶玻璃棒、100mL容量瓶。
②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数。(写出计算过程)
【考点】制备实验方案的设计;探究物质的组成或测量物质的含量.
【答案】将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条);防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl;吸收尾气;玻璃棒、100mL容量瓶
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:19引用:2难度:0.6
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(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
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(5)煅烧A的反应方程式是
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