研究处理NO_x、SO₂对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
（1）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）ΔH=-42kJ•mol^-1。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比

n

0

（

N

O

2

）

n

0

（

S

O

2

）

进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[α（NO₂）]。部分实验结果如图所示。
①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是

降低温度

降低温度

。
②若A点对应实验中，SO₂（g）的起始浓度为c₀mol•L^-1，经过tmin达到平衡状态，则该时段化学反应速率v（NO₂）=

c

0

5

t

c

0

5

t

mol•L^-1•min^-1。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，通过计算判断：T_C

=

=

T_D。（填或“＜”、“=”或“＜”）
（2）2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快）ΔH₁＜0v_1正=k_1正c²（NO），v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）；
反应Ⅱ：N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢）ΔH₂＜0v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂），v_2逆=k_2逆c²（NO₂）。
一定条件下，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）达到平衡状态，平衡常数K=

k

1

正

×

k

2

正

k

1

逆

×

k

2

逆

k

1

正

×

k

2

正

k

1

逆

×

k

2

逆

（用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示）。反应Ⅰ的活化能E_Ⅰ

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）反应Ⅱ的活化能E_Ⅱ。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数

＜

＜

k_2逆增大的倍数。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时4NO（g）⇌N₂（g）+2NO₂（g）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如表所示。

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①20min时，NO的转化率α=

48%

48%

。
②T℃时，4NO（g）⇌N₂（g）+2NO₂（g）反应的平衡常数K_p=

0.1

0.1

。（K_p为以分压表示的平衡常数）