某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答下列问题。
（1）若用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，圆底烧瓶内发生的离子反应方程式为 MnO2+4H++2Cl-（浓） △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（浓） △ Mn2++Cl2↑+2H2O，制得的Cl2体积（标况下）总是小于1.12 L，原因是HCl挥发以及 随着反应的进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止随着反应的进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止。
（2）装置B中无水硫酸铜的作用是 检验水蒸气检验水蒸气，甲同学提出在B、C之间加入一个装有 无水氯化钙（或P2O5）无水氯化钙（或P2O5）的干燥管，以防止对C、D中的实验造成干扰。
（3）装置C和D中出现的现象不同说明 氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。
（4）写出装置F中反应的离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓Ag++Cl-═AgCl↓。
（5）乙同学提出，为了确保实验结论的准确性，证明通入装置F中的气体只有一种，应在E、F之间再加一个装置，装置中应放入 湿润的淀粉KI试纸湿润的淀粉KI试纸（写试剂或用品名称）。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl-（浓） Mn2++Cl2↑+2H2O；随着反应的进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止；检验水蒸气；无水氯化钙（或P2O5）；氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；Ag++Cl-═AgCl↓；湿润的淀粉KI试纸
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：2难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
