Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需

250mL容量瓶

250mL容量瓶

。
（2）用

碱式滴定管或移液管

碱式滴定管或移液管

量取10.00ml烧碱溶液。
（3）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到

溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复

溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复

即可判断达到滴定终点。
（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为

98.05%

98.05%

（结果保留四位有效数字）。（假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是

③④

③④

（填序号）。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗。
Ⅱ．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是

⑥

⑥

（选填序号，下同）。
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②

＞

＞

③（选填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。