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硼酸和轻质碳酸镁是重要的化工产品，以硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O）为原料制备硼酸（H3BO3）和轻质碳酸镁[MgCO3・Mg（OH）2•2H2O]的工艺流程如图所示：
已知：硼镁泥的主要成分是Mg（OH）2，还含有其他杂质（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）为了提高硼镁矿“碱溶”速率，除适当增加碱溶液浓度外，还可以采取的措施有提高反应温度、将硼镁矿粉碎等提高反应温度、将硼镁矿粉碎等。
（2）上述流程NaBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的离子方程式为4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中电离出的阴离子是B（OH）4-，则硼酸的电离方程式是H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+。
（4）经分析滤渣1中除含有Fe（OH）3外，还有MnO2，请用离子方程式表示滤渣1含有MnO2的原因Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-。
（5）“除钙”就是从MgSO4溶液中分离出CaSO4，即滤渣Ⅲ的主分是CaSO4．根据图MgSO4、CaSO4，的溶解度随温度的变化曲线比较合理的“除钙”操作是蒸发浓缩，趁热过滤蒸发浓缩，趁热过滤。
（6）“合成”时需要控制温度在80℃左右，这样做的原因可能是温度过高时轻质碳酸镁、碳酸铵会分解，温度过低时，反应速率太慢温度过高时轻质碳酸镁、碳酸铵会分解，温度过低时，反应速率太慢，写出“合成”轻质碳酸镁的化学方程式2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3・Mg（OH）2•2H2O↓+2（NH4）2SO4+CO2↑2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3・Mg（OH）2•2H2O↓+2（NH4）2SO4+CO2↑。
【答案】提高反应温度、将硼镁矿粉碎等；4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-；H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；蒸发浓缩，趁热过滤；温度过高时轻质碳酸镁、碳酸铵会分解，温度过低时，反应速率太慢；2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3・Mg（OH）2•2H2O↓+2（NH4）2SO4+CO2↑
【解答】
【点评】
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