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苏州大学研究团队对LETO材料（LiCexEu1-xTiO4）的电化学性能进行了研究，并基于微观尺度对其进行了改进。回答下列问题：
（1）Ti的核外电子排布式为 [Ar]3d24s2[Ar]3d24s2；TiCl4分子中，Ti原子的杂化方式为 sp3sp3。
（2）第一电离能顺序：IN＞IO，原因是 N的价电子为2s22p3，2p轨道是半充满，比较稳定，第一电离能较高N的价电子为2s22p3，2p轨道是半充满，比较稳定，第一电离能较高。
（3）解释Li的焰色现象：受热时，Li的内层电子被激发跃迁至外层轨道，从外层轨道重新跃迁回内层轨道时，以特定波段的光能放出能量受热时，Li的内层电子被激发跃迁至外层轨道，从外层轨道重新跃迁回内层轨道时，以特定波段的光能放出能量。
（4）某种LETO材料晶体结构示意图如图，晶体中O2-与Ti4+的个数比m=4：14：1。研究团队向上述LETO材料中掺入Ce3+以改善其电化学性能，掺入Ce3+的LETO的化学式可表示为LiCexEu1-xTiOm。掺入不同数量的Ce3+时，晶格参数发生相应的变化如表所示：
| x | 0 | 0.005 | 0.010 | 0.020 |
| V/nm3 | 0.3243 | 0.3244 | 0.3249 | 0.3255 |
Ce3+的半径大于Eu3+的半径，导致掺入Ce3+的数目越多，晶格体积越大
Ce3+的半径大于Eu3+的半径，导致掺入Ce3+的数目越多，晶格体积越大
。LETO材料依靠填充在TiOm多面体层间的Li+的迁移导电，随着x值的增大，推测材料的导电性能力将 增强
增强
（填“增强”“减弱”或“不变”）。（5）Ni2+与Li+半径大小接近，但在晶格中很难迁移，当LETO材料中混有Ni2+时，Ni2+会部分取代
Li+
Li+
（填“Li+”“Ti4+”“Eu3+”或“O2-”）的位置，这可能会导致 ABC
ABC
（填选项标号）。A．Li+在材料中迁移困难
B．充放电循环稳定性欠佳
C．电容量损失
【答案】[Ar]3d24s2；sp3；N的价电子为2s22p3，2p轨道是半充满，比较稳定，第一电离能较高；受热时，Li的内层电子被激发跃迁至外层轨道，从外层轨道重新跃迁回内层轨道时，以特定波段的光能放出能量；4：1；Ce3+的半径大于Eu3+的半径，导致掺入Ce3+的数目越多，晶格体积越大；增强；Li+；ABC
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.7
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5 -
3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
