硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示。已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
请据图回答下列问题。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。具体操作：先用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤再用蒸馏水洗涤2～3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=77，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②实验时，废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁。
（3）“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 得到热饱和溶液得到热饱和溶液，便于结晶。
【答案】7；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁；得到热饱和溶液
【解答】
【点评】
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