“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反成的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g）△H₁=-116kJ•mol^-1。
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是

C

C

（填字母）。
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．便用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ/mol

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ/mol

。
（3）t℃时，在体积为2L的密闭容器中加入2.00mol H₂（g）和1.00molCO（g）。CO（g）的物质的量随时间的变化如表：

时间/s	0	2	5	10	20	40	80
物质的量（mol）	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为

80%

80%

。
②t℃时，该反应的平衡常数为

100

100

。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1mol CO（g）、2mol H₂（g）、1mol CH₃OH（g）。此时v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）
（4）反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g），其两种反应过程中能量的变化曲线如图1a、b所示，下列说法正确的是

BD

BD

。（填字母）。
A．a反应正反应的活化能为510kJ•mol^-1
B．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和△H
D．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
（5）工业实际合成CH₃OH中，采用如图2M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由

相对于N点而言，M点温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快，M点CO的平衡转化率已经达到90%，常压对设备和动力要求低，更经济

相对于N点而言，M点温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快，M点CO的平衡转化率已经达到90%，常压对设备和动力要求低，更经济

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