为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究．他们设计的实验方案如图，其中Y气体是空气的主要成分之一．
合金滤液A滤渣B滤渣E沉淀C滤液D溶液G溶液F胆矾绿矾足量烧碱溶液，操作①反应①足量的气体X反应②稀盐酸反应③操作②稀H2SO4，反应④足量气体Y
请回答下列问题：
（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒．
（2）气体X的分子式为CO2CO2．
（3）反应④的化学反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（4）常温下，将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-45×10-4mol•L-1（填数值）．
（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】漏斗、玻璃棒；CO2；2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+；5×10-4；滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
