氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
（1）工业上常用硫化物（FeS等）作沉淀剂除去废水中的Cu²⁺等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，-lgc（Cu²⁺）和-lgc（S^2-）关系如图1所示，K_sp（CuS）=

10^-36

10^-36

；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是

b

b

（填序号）。

（2）工业上常用连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）消除烟气中的NO，通过电解可使Na₂S₂O₄再生，装置如图2所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为

2S₂O₄^2-+2NO+2H₂O=N₂+4SO₃^2-+4H⁺

2S₂O₄^2-+2NO+2H₂O=N₂+4SO₃^2-+4H⁺

。吸收塔内每吸收11.2L的NO，理论上Pt₂电极上会放出

5.6

5.6

L气体（气体体积均为标准状况）。
（3）硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸（H₂SeO₃）和硒酸（H₂SeO₄），进而制备单质硒。亚硒酸（H₂SeO₃）在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图3所示。（分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数）
①将KOH滴入H₂SeO₃溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是

H₂SeO₃+OH^-=HSeO₃^-+H₂O

H₂SeO₃+OH^-=HSeO₃^-+H₂O

。
②25℃时，KHSeO₃溶液的pH＜7，通过计算和必要的文字加以解释：

KHSeO₃溶液中既存在HSeO₃^-的电离：HSeO₃^-⇌SeO₃^2-+H⁺，也存在HSeO₃^-的水解：HSeO₃^-+H₂O⇌H₂SeO₃+OH^-，由图可知，HSeO₃^-的电离平衡常数K_a2=10^-7.3，HSeO₃^-的水解常数K_h=

c

（

H

2

S

e

O

3

）

•

c

（

OH

-

）

c

（

HS

e

O

3

-

）

=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

10

-

2

.

5

=1×10^-11.5，K_a2＞K_h，HSeO₃^-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以KHSeO₃溶液pH＜7

KHSeO₃溶液中既存在HSeO₃^-的电离：HSeO₃^-⇌SeO₃^2-+H⁺，也存在HSeO₃^-的水解：HSeO₃^-+H₂O⇌H₂SeO₃+OH^-，由图可知，HSeO₃^-的电离平衡常数K_a2=10^-7.3，HSeO₃^-的水解常数K_h=

c

（

H

2

S

e

O

3

）

•

c

（

OH

-

）

c

（

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e

O

3

-

）

=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

10

-

2

.

5

=1×10^-11.5，K_a2＞K_h，HSeO₃^-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以KHSeO₃溶液pH＜7

。
③已知硒酸的电离方程式为：H₂SeO₄═H⁺+HSeO₄^-，HSeO₄^-⇌H⁺+SeO₄^2-。25℃时，下列关于0.1mol•L^-1NaHSeO₄溶液的说法错误的是

BC

BC

。
A．c（Na⁺）＞c（HSeO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SeO₄^2-）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SeO₄^2-）+c（H₂SeO₄）
C．c（HSeO₄^-）+c（SeO₄^2-）+c（H₂SeO₄）=0.1mol•L^-1
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSeO₄^-）+2c（SeO₄^2-）+c（OH^-）