铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）基态Co2+中的未成对电子数为 33；Fe和Co的第四电离能I4（Fe） ＞＞I4（Co）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）将1mol CoCl3•4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1mol AgCl沉淀。则CoCl3•4NH3中配离子的化学式为 [Co（NH3）4Cl2]+[Co（NH3）4Cl2]+；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH3分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角 变大变大（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
①丙酮（
）分子中碳原子轨道的杂化类型是 sp2和sp3sp2和sp3，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为 9NA9NA。
②C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 H＜C＜OH＜C＜O。
③乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 乙醇分子间能形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键乙醇分子间能形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键。
（4）某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe（x-n） CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示。
①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为 面心立方堆积面心立方堆积；
②其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 Fe3CuNFe3CuN；
③若更稳定的Cu替代型产物的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中相邻的两个Fe原子的距离为 22×3246ρNA×10722×3246ρNA×107nm。
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【考点】晶胞的计算．
【答案】3；＞；[Co（NH3）4Cl2]+；变大；sp2和sp3；9NA；H＜C＜O；乙醇分子间能形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键；面心立方堆积；Fe3CuN；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.6
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
