兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等）制备铁红（Fe₂O₃） 的流程图并进行了铁红性质实验。
（一）铁红制备的流程图分析
（1）写出焙烧中CO与Fe₂O₃反应的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

漏斗

漏斗

（填仪器名称）
（3）你认为对气体C最佳的处理方法是

C

C

。
A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是

防止碳酸氢铵受热分解

防止碳酸氢铵受热分解

。
（5）反应2中相关物质的溶解度如表。你认为该反应在常温下能实现的原因是

常温下K₂SO₄的溶解度小

常温下K₂SO₄的溶解度小

。

物质	X	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

洗涤干燥得到K₂SO₄晶体时，可选用下列

C

C

（填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液      B．水C．K₂SO₄的饱和溶液
为检验K₂SO₄晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入

C

C

（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加

A

A

，观察现象即可判断。
A．AgNO₃溶液B．过量的BaCl₂溶液C．过量的Ba（NO₃）₂溶液
（二）铁红的性质实验
【问题讨论】
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O

△

CO₂↑+CO↑+4H₂O


（6）实验前应先

检查装置气密性

检查装置气密性

。
（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是

C

C

、

A

A

（填字母编号）。
A．浓硫酸      B．澄清的石灰水    C．氢氧化钠溶液
（8）C装置的作用是

检验二氧化碳是否被除尽（意思相近均给分）

检验二氧化碳是否被除尽（意思相近均给分）

。
【数据分析与计算】
用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe₂O₃）和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如图2。
【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为

Fe

Fe

；
（10）写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式

3Fe₂O₃+CO

高温

2Fe₃O₄+CO₂

3Fe₂O₃+CO

高温

2Fe₃O₄+CO₂

。
【实验评价】
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。