过渡金属元素形成的物质有很多重要的用途。回答下列问题：
（1）基态锰原子的价层电子排布图（轨道表示式）为

。
（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的

s区和ds

s区和ds

区。独立的NH₃分子中H-N-H的键角为107.3°，[Zn（NH₃）₆]²⁺离子中H-N-H的键角

大于

大于

107.3°（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）鉴定Ni²⁺的特征反应如图1所示：

将丁二酮肟加入Ni²⁺溶液中，生成一种鲜红色的二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物，在该螯合物中，碳原子的杂化方式是

sp²，sp³

sp²，sp³

，组成该螯合物的第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为

N＞O＞C

N＞O＞C

。
（4）已知：r（Fe²⁺）为61pm,r（Co²⁺）为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，原因是

Fe²⁺更容易结合碳酸根离子中的氧离子或Fe²⁺的半径小于Co²⁺，FeO晶格能大于CoO，则FeCO₃分解温度低于CoCO₃

Fe²⁺更容易结合碳酸根离子中的氧离子或Fe²⁺的半径小于Co²⁺，FeO晶格能大于CoO，则FeCO₃分解温度低于CoCO₃

。
（5）Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为

8：3

8：3

。
（6）某种磁性氮化铁的结构如图2所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为anm,高为cnm,阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为

728

3

3

a

2

c

×

10

-

21

N

A

728

3

3

a

2

c

×

10

-

21

N

A

g•cm^-3（列出计算式）。