能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH＜0。为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示。从反应开始到达平衡状态：ν（H₂）=

0.225 mol•L^-1•min^-1

0.225 mol•L^-1•min^-1

；该温度下的平衡常数K=

16

3

16

3

。
（2）对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有

B

B

（填字母，后同）。
A．增大反应容器的容积
B．缩小反应容器的容积
C．从平衡体系中及时分离出CH₃OH
D．升高温度E．使用合适的催化剂
（3）一定温度下，将CO₂和H₂以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生合成甲醇的反应；某时刻t₁，当下列量不再变化时，一定能说明该反应达到平衡状态的是

C

C

（填字母）
A.平衡常数K不再变化
B.混合气体的平均密度不再变化
C.CH₃OH的体积分数不再变化
D.反应的焓变ΔH不再变化
（4）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-），实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极为电池的

负

负

（填“正”或“负”）极，M电极的电极反应式为

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。
②电解池中阳极反应式为：

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

；Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为：

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。