CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
（1）CH₄超干重整CO₂的催化转化如图1所示：

①已知相关反应的能量变化如图2所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol

。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是

cd

cd

（填序号）。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.可表示为CO₂+H₂═H₂O（g）+CO
c.CO未参与反应
d.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图3所示。

a点所代表的状态

不是

不是

（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是

b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高

b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高

。
（2）在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10^-2•p（CH₄）•p（CO₂）mol•g^-1•s^-1，某时刻测得p（CO）=20kPa,则p（CO₂）=

15

15

kPa,v（CO）=

1.95

1.95

mol•g^-1•s^-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p=

3

6

2

×

3

6

2

2

×

7

3

6

2

×

3

6

2

2

×

7

（kPa）²（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）。
（3）CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸（H₂C₂O₄）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c（H₂C₂O₄）=c（C₂O₄^2-），则此时溶液的pH=

2.7

2.7

（已知常温下H₂C₂O₄的K_a1=6×10^-2，K_a2=6×10^-5，lg6=0.8）。