两种电化学装置如图所示。
已知金属活泼性：Mn＞Zn。
回答下列问题：
（1）从能量的角度分析，装置B将 化学化学能转化为 电电能。
（2）①装置A工作时，Zn电极为 正极正极（填“正极”或“负极”），发生的电极反应为 Mn-2e-=Mn2+Mn-2e-=Mn2+。
②利用装置A进行实验，发现锌片、锰片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生非电化学反应，该反应的离子方程式为 Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑。实验结束时测得电解质溶液增加32.8g,电流表中有1mol电子发生转移，则锌溶解了 6.56.5g。
（3）①装置B工作时盐桥中的K+流向 ZnSO4ZnSO4（填“MnSO4”或“ZnSO4”）溶液。
②若装置B中负极金属的消耗速率为2×10-3mol⋅s-1，则盐桥中K+的迁移速率为 4×10-34×10-3mol⋅s-1。
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】化学；电；正极；Mn-2e-=Mn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑；6.5；ZnSO4；4×10-3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：4难度：0.5
