某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：
据此判断：
（1）固体B的化学式为Al2O3Al2O3；固体E所含物质的化学式为K2SO4、（NH4）2SO4K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反应①的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓或AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓或AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：蒸发皿蒸发皿．
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是：Fe2O3Fe2O3，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是KSCN溶液KSCN溶液．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Al2O3；K2SO4、（NH4）2SO4；2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓或AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；蒸发皿；Fe2O3；KSCN溶液
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.3
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
