打印机墨粉中的Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。
为测定墨粉中Fe3O4的含量，进行了如图实验：
完成下列填空：
检验Fe2+
（1）第一份取少许，选用 取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液（填试剂名称），现象是 紫色褪去紫色褪去。
测定Fe3O4含量方法（1）
已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）试剂①是H2O2，加入足量H2O2反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是 使H2O2分解完全使H2O2分解完全。
（3）试剂②是 淀粉溶液淀粉溶液（填名称），其作用是 检验I2和Na2S2O3是否反应完全检验I2和Na2S2O3是否反应完全。
测定Fe3O4含量方法（2）
已知：5Fe2+MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
（4）试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，这样操作的原因是 铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算Fe3O4含量铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算Fe3O4含量。
（5）用第三份实验数据计算墨粉中的Fe3O4的含量 5cV×10-3mol3×232g/molm3g100%5cV×10-3mol3×232g/molm3g100%。（只列计算式，不计算）
（6）试剂③不能用铁粉，可能的原因是 铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大。
5
c
V
×
1
0
-
3
mol
3
×
232
g
/
mol
m
3
g
5
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3
mol
3
×
232
g
/
mol
m
3
g
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液；紫色褪去；使H2O2分解完全；淀粉溶液；检验I2和Na2S2O3是否反应完全；Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算Fe3O4含量；100%；铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大
5
c
V
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3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：52引用：3难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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请回答：
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[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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