合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“吸”标注。

（1）合成氨反应的平衡常数表达式为

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

。
（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中T₂

＞

＞

572（填“＞”“＜”或“=”）。

T/K	T1	572	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）写出合成氨反应的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

。
（4）根据反应历程和能量变化图，计算反应N₂+3H₂⇌2NH₃决速步骤的活化能

200

200

kJ/mol。
（5）在定温度下，将3molH₂和1molN₂置于2L密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体中NH₃的体积分数为

3

7

，该反应的平衡常数K=

25

3

25

3

。（用分数表示）
（6）利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示：

①写出电极B的电极反应式：

2NO₂+8e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

2NO₂+8e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

。
②当溶液中有0.4molOH^-经过交换膜时，通过外电路的电子数为

0.4N_A

0.4N_A

。