卤块的主要成分是MgCl2（还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子）。以它为原料按如图流程可制得单质镁。
已知：溶液中生成氢氧化物的pH如表
| 物质 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
（1）步骤①中加入NaClO的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去
将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去
；为了尽量除去杂质，pH应调至 9.8
9.8
，固体a中的成分有 Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2
Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2
。（2）溶液b中的主要溶质为
NaCl
NaCl
，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为 取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净
取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净
。（3）步骤③反应的化学方程式为
MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑
△
MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑
。步骤④选用的试剂X应是 △
盐酸
盐酸
。（4）步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2•6H2O，再加热失水得无水MgCl2．由溶液c制MgCl2•6H2O的操作为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶
冷却结晶
、过滤。（5）步骤⑥反应的化学方程式为
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
电解
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
。电解
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去；9.8；Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2；NaCl；取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净；MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑；盐酸；蒸发浓缩；冷却结晶；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
△
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：36引用：5难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
