短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请回答下列问题：
（1）B元素的名称为钠钠，E的元素符号为ClCl，D的离子结构示意图为
．
（2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+S2-＞O2-＞Na+．
（3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是Na2O2、SCl2、Cl2ONa2O2、SCl2、Cl2O（填写具体物质的化学式）．
（4）D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的结构式为Cl-S-ClCl-S-Cl，D2E2广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D2E2的电子式为
．常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中正确的是ACDACD．
A．D2E2中的D元素显+1价
B．D2E2结构中的化学键只含有极性键
C．D2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2＞D2E2
D．D2E2与水反应的生成物中可能有单质硫
（5）用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程：
．
（6）化合物B2A2中含有的化学键类型有bdbd．
a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.非极性键
（7）DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g,则KOH溶液的物质的量浓度为1.21.2mol/L或2.82.8mol/L．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】钠；Cl；；S2-＞O2-＞Na+；Na2O2、SCl2、Cl2O；Cl-S-Cl；；ACD；；bd；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；1.2；2.8
；S2-＞O2-＞Na+；Na2O2、SCl2、Cl2O；Cl-S-Cl；；ACD；；bd；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；1.2；2.8【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
