CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。
（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图1所示。
①整个过程中FeO的作用是催化剂催化剂。
②写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式CO2 催化剂 C+O2CO2 催化剂 C+O2。
（2）由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H
①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有bb。（填字母）
a.使用催化剂 b.加压 c.增大初始投料比n（CO2）n（H2）
②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图2所示。△H＜＜0（填“＞”或“＜”），其依据是温度升高，甲醇的平衡产率降低温度升高，甲醇的平衡产率降低。
（3）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）。保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[n（H2）n（CO2）]的关系如图3所示。
①该反应平衡常数的表达式为K=c（C2H5OH）c3（H2O）c2（CO2）c6（H2）K=c（C2H5OH）c3（H2O）c2（CO2）c6（H2）。
②投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为m3＞m2＞m1m3＞m2＞m1。
催化剂
催化剂
n
（
C
O
2
）
n
（
H
2
）
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
c
（
C
2
H
5
OH
）
c
3
（
H
2
O
）
c
2
（
C
O
2
）
c
6
（
H
2
）
c
（
C
2
H
5
OH
）
c
3
（
H
2
O
）
c
2
（
C
O
2
）
c
6
（
H
2
）
【答案】催化剂；CO2 C+O2；b；＜；温度升高，甲醇的平衡产率降低；K=；m3＞m2＞m1
催化剂
c
（
C
2
H
5
OH
）
c
3
（
H
2
O
）
c
2
（
C
O
2
）
c
6
（
H
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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