我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂和CH₄等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热（焓）数据如下表：

物质	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
燃烧焓ΔH/kJ•mol-1	-285.8	-393.5	-3267.5

则25℃时H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（l）的热化学方程式为

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）ΔH=+49.1kJmol^-1

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）ΔH=+49.1kJmol^-1

。
（2）CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a.CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
b.H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
c.CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）ΔH₃
d.2CO（g）⇌CO₂（g）+C（s）ΔH₄
e.H₂（g）+CO（g）⇌C（s）+H₂O（g）ΔH₅
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有

AD

AD

（填标号）。
A．增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B．移去部分C（s），反应c、d、e的平衡均向右移动
C．加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率
D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小
②一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分

4

4

步进行，其中，第

4

4

步的正反应活化能最大。

③设

K

T

p

为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的

ln

K

T

p

随

1

T

（温度的倒数）的变化如图2所示。则反应a、c、e中，属于放热反应的有

e

e

（填字母）：反应d的相对压力平衡常数表达式为

K

T

p

=

100

p

（

C

O

2

）

p

2

（

CO

）

100

p

（

C

O

2

）

p

2

（

CO

）

。