研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ.利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2 ）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图1：
（1）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是 使尾气中NO、NO2被充分吸收使尾气中NO、NO2被充分吸收；“滤渣”可循环使用，“滤渣”的主要成分是 Ca（OH）2Ca（OH）2 （填化学式）。
（2）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，小明同学所写的离子反应方程式为2NO-2+2H+=NO2+NO↑+H2O，有同学认为上述离子方程式不正确，原因是 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO （用化学方程式表示）。
Ⅱ.氨氮废水的排放会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对氨氮废水进行处理的流程如图2：
已知：HNO2为弱酸，在书写离子方程式时不能拆。
（3）实验室制取NH3的化学方程式为 Ca（ OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（ OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（4）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH+4→NO-2→NO-3的转化，该过程称为硝化反应。过程②在空气中进行，在亚硝酸菌的作用下，NH+4转化为HNO2的离子方程式为 2NH+4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+2NH+4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+。1molNH+4可被 44.844.8L（标准状况下）O2最终氧化成NO-3。
（5）利用微生物处理氨氮废水的优点是 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染。
NO
-
2
△
△
NH
+
4
NO
-
2
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
mol
NH
+
4
NO
-
3
【答案】使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；Ca（ OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；2+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；44.8；反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染
△
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：2难度：0.7
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（1）稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体，过程中生成一种无色气体，该气体是（填化学式），制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是（填名称）。
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