物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）0.3molCH₄的质量是

4.8

4.8

g,在标准状况下的体积为

6.72

6.72

L；含

1.2N_A

1.2N_A

个氢原子（用N_A表示）．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为

5mol/L

5mol/L

，该溶液可与足量锌反应，产生的H₂在标准状况下体积为

11.2L

11.2L

．
（3）当NH₃和N₂H₄所含分子数之比为1：1时，其所含原子数之比为

2：3

2：3

，质量之比为

17：32

17：32

．
（4）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC₂H₄的分子数相等，则气体A的摩尔质量是

26

26

g/mol.
（5）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为

0.15mol/L

0.15mol/L

．
（6）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag,取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

500

a

9

V

500

a

9

V

mol/L．
（7）将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液低温小心蒸干，得到无水固体27.5g,则原稀硫酸中溶液的质量分数为

9.8%

9.8%

．
（8）在硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液50mL中，各阳离子物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0mol⋅L^-1．此溶液中铜离子的物质的量为

0.05mol

0.05mol

，此溶液理论上最多可溶解铁粉

5.6

5.6

g.[已知：铁能与硫酸铁溶液发生反应Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄]