图1为从铜转炉烟火[主要含有ZnO，还有少量的Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：
已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；③氨体系环境中锌元素以[Zn（NH3）4]2+形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 4.5 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 6.4 | 10.1 |
+2
+2
。（2）题中所列铜转炉烟灰所含主要元素中有
三
三
种非主族元素，画出75
33
（3）浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图2，则氯化铵最适宜的浓度为
4
4
mol•L-1。（4）加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：
MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+
MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+
，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为4.0×10-8
4.0×10-8
mol•L-1。（5）“滤渣Ⅲ”的主要成分为
Cu、Zn
Cu、Zn
。（填化学式）（6）“沉锌”反应的离子方程式为
2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
。【答案】+2；三；；4；MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+；4.0×10-8；Cu、Zn；2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
；4；MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+；4.0×10-8；Cu、Zn；2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：37引用：3难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
