白磷（P₄）在化工、军事等领域有着广泛应用。工业上采用Ca₃（PO₄）₂、SiO₂及C为原料制备，产物除P₄外，还有CaSiO₃、CO等。
回答下列问题：
（1）下列状态的钙中，电离最外层第一个电子所需能量最小的是

C

C

。（填选项字母）

（2）SiO₂硬而脆，其原因是

SiO₂为原子晶体，Si-O键的键能较大，故硬度大，且共价键具有方向性，受外力时会发生原子错位而断裂，故脆

SiO₂为原子晶体，Si-O键的键能较大，故硬度大，且共价键具有方向性，受外力时会发生原子错位而断裂，故脆

。
（3）PO₄^3-的空间构型为

正四面体

正四面体

，酸性条件下，可与Fe³⁺形成H₃[Fe（PO₄）₂]从而掩蔽溶液中的Fe³⁺，基态Fe³⁺核外M层有

9

9

种空间运动状态不同的电子。
（4）P₄分子中P原子的杂化形式为

sp³

sp³

，P₄难溶于水而易溶于CS₂，原因是

P₄和CS₂均为非极性分子，H₂O为极性分子，根据相似相溶原理，P₄难溶于水而易溶于CS₂

P₄和CS₂均为非极性分子，H₂O为极性分子，根据相似相溶原理，P₄难溶于水而易溶于CS₂

。
（5）CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。1mol Cr（CO）_x中所含σ键的物质的量为

12

12

mol。（填数值）
（6）天然硅酸盐组成复杂，其复杂性在其阴离子，而阴离子的基本结构单元是硅氧四面体（SiO₄^4-）。硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，无限长链的硅酸根离子（如图a所示）的化学式可用通式表示为

（Si_nO_3n）^2n-或（SiO₃）_n^2n-

（Si_nO_3n）^2n-或（SiO₃）_n^2n-

。（用n代表Si原子数，不考虑边界氧原子）

（7）单晶硅的晶体结构与金刚石的一种晶体结构相似（如图b所示），则晶胞中Si原子的体积占晶胞体积的百分率为

3

16

π

×

100

%

3

16

π

×

100

%

。（列出计算式即可）